Kun vesi saavuttaa 32 astetta Fahrenheit ( tai 0 astetta ) , se jäätyy ja muodostaa jäätä . Veden jäätymispiste tarkoittaa, että se on saavuttanut tasapainon , jossa ei lisälämpöä voidaan vapauttaa jatkaa sulamista . Lisäämällä suolaa häiritsee tätä tasapainoa . Koska suola reagoijäätä, se luovuttaa lämpöä , mikä hidastaa veden jäätymisen ja muodostaa jäätä . Tämä puolestaan nopeuttaaprosessia sulaminen .
Molecular erot
lämmittäminen tai jäähtyy vesi muuttuu miten hitaasti tai nopeastimolekyylit vedessä liikkua. Nesteenä ,molekyylit vedessä liikkuvat nopeammin kuin he tekevät, kun vesi on muuttunut sen kiinteä ( jää) tilassa. Koska suola osuu jäätä ,molekyylirakenne sekäjään ja suola alkaa liimaus toistensa kanssa .
Liukoisuus
Liukoisuus - tai-nopeus liuottamalla - on myöstekijätehokkuuden suolaa sulavan jään . Kun suola on pudonnut veteen , se alkaa liukeneminen . Mutta onrajoitettu määrä suolaa , joka voidaan liuottaa veteen . Kun suola on saavuttanut pisteen liukoisuutta , vaikka lisäät suolaa , se ei liukeneveteen . Liukoisuus suola on paljon suurempi silloin, kun veden lämpötila on korkeampi .
Chain Reaction
Heti kun suolan osuu jää, ketjureaktion alkaa . Kemiallinen reaktio sekäjään ja suolan synnyttää lämpöä , joka alkaa sulattaa jään . Kun jää alkaa sulaa vedeksi, suola voi alkaa liuottamalla veteen. Tämä antaa pois ylimääräistä lämpöä , joka edistää enemmän sulaminen .
Tehokkuus Experiment
Vuorisuola taipumus ollayleisin , koska se onmelko edullinen kohtelu sulavan jään nopeasti . Mukaan KRCG n Kelly Gunderson , joka juoksisarja kokeita vuonna 2007 ,kalsiumkloridia mix sulatti jäännopein . Entistä tehokkaampi , hän löysi , oli kalsiumkloridia sekoitettu karkeaa suolaa .
lumityöt